الجدول الدوري للعناصرالكيميائية :ما هو الجدول الدوري ؟ ومن وضعة ؟
في
حال قمنا بترتيب العناصر الـ 109 أو أكثــر وفقا لتــزايد أعدادها الذرية ، نحصل
على نموذج أو توزيع محدد ، بحيث نجد تشابها بين العنصر الموجود في قمة القائـمة مع
العنصر الذي يظهـر في أسفلــة في المكان التــاسع التالي له :
عرف
ذلك باسم الــتكرار الــدوري في الخواص الكيــميائية للعنــاصر وقد أكتشفه لأول
مرة الكيميائي الإنكليزي جون نيولاندز، عام 1864 فنظم العناصر وفقا للزيادة في
أوزانــها الذرية ، وجــاء بعده يوليوس لوثار ماير فلاحظ وجود دورية متشابهة ، هذه
المرة في الصفات الفيزيائية للعناصر .
لكن
الإنجاز الأعظــم في هذا المجــال قام به الكيميــائي الروسي ديمتري مندلييــف
عــام 1869عندما صنـف العناصر ذات الخواص في جدول أسماه الجدول الدوري ، كما عرف
بإسم جدول مندلييف ، حيث نظم العناصر ذات الخواص و الصفات المتشابهــة في
أعمدة ، أطلــق عليها اسم مجموعات أو زمر ، و في صفوف أفقية سمــاها الــدورات و
فقا للزيادة في أوزانها الذرية .
إذا
قادت هذه المــعالجة مندلييف إلى وضع عنصــر في مجموعة خطأ أو يرى أن هناك مربعا
يبقى خاليا ، يتركها جميعها خالية و يحدد خصائـص هذا العنصــر و إن العلمـــاء
بعـــده سيكتشفون اسم هذا العنصر ... كل ذلك يدل على عبقريتــه و ثقته بنفسه تجاه
النظام الذي وضعه .
ما
هو العدد الذري للعنصر ؟
العدد
الذري للعنصر هو عدد الإلكترونات في ذرته ، أو عدد البروتونات في نواته ، فـــــي
الجدول الدوري كل عنصر يلي الذي سبقه و ذلك بإضافة إلكترون واحد و بروتـــون
واحـــد برفقة عدد من النيترونات إلى ذرة العنـصر الــذي يقع على يســـاره ... و
هذا هو السبب في شذوذ زوج أو زوجين من العناصر المتجاورة عن قاعدة تزايد الوزن
الذري .
فاليود
في المجموعة السابعة ( ب ) يتبع التيــلوريوم في المجموعة السادسة ( ب ) بالرغم من
أن الوزن الذري لليود هو ( 127 ) ، وهو أقل من مثيله التيلوريوم ( 127.6 ) ، كل
ذلك يعود إلى أن كل عنصر يوجد في الطبيعة في حاله مزيج من النظائر
.
هكذا
وضع مندلييف العناصر في أماكنها الصحيحة ليقع عنصر اليود في المجموعة نفسهـــا
لبقية عناصر الهالوجينات ، وبما أن العـدد الذري لليود هو ( 35 ) مقابـــل ( 32 )
لمثيــله التيلوريوم ، فإن وضع هذين العنصرين كم أراده مندلييف يصبح صحيحا إذا
اعتبرنا الأعداد الذرية أساسا لترتيب العناصر بدلا من أوزانها الذرية
.
ماذا
يقدم لنل الجدول الدوري أيضا ؟
يقدم
الجدول الدوري للعناصر ظاهرتين بارزتين في أسفله ، وهما مجموعتا العناصر المسماة
باللنتانيدات و الاكتينيدات ، فاللنتــانيدات عبارة عن زمرة من خمسة عشر عنصرا
تنحصر بين العددين الذريين سبعة و خمسين لعنصـر اللنثانوم وواحد و سبعين لعنصر
اللوتيتيوم ، وتحتل جميعها مكانا واحدا في المجموعة الثالثة ( أ ) و جميعها ذات
خواص كيميائيــــــة متشابهة للغاية ، وقد عرفت أيضا باسم العناصر الأرضية النادرة
.
أما
الزمرة الأخرى الشبيهة فأنها تبدأ من العنصر الأكتينيوم الذي يبلغ عدده الذري تسعة
و ثمانون ، و تحتوي على عنصر اليورانيوم و جميع العناصر المشعة التي استطاع
الإنسان أن يحضرها و هي تعرف باسم مجموعة الأكتينيدات .
Aucun commentaire:
Enregistrer un commentaire