تركيب الذرة

تركيب الذرة

أولا: نموذج دالتون للذرة

1= تتكون المادة من أجزاء صغيرة جدا تعرف بــ الذرات

2= الذرة تكون مصمتة غير قابلة للتجزئه ولا تفنى

3= ذرات العنصر الواحد تكون متشابهة في الشكل و الحجم و الكتلة

4= ذرات العناصر تكون مختلفة

5= عند اتحاد ذرات العناصر مع بعضها تتكون المركبات

ثانيا : نموذج طومسون

الذرة عبارة عن كرة مصمتة شحنتها موجبة

ينغرس بها عددا من الإلكترونات التي شحنتها سالبة

بحيث أن عدد الإلكترونات ( السالبة ) = مجموع ( الموجبة )

أنه لم يستطع تفسير النشاط الإشعاعي الذي يؤكد حركة مكونات الذرة

ثالثا : نموذج رذرفورد

أ)) معظم حجم الذرة يكون فراغ

ب)) يوجد جسيم صغير وسط الذرة يسمى النواة وهو مركزالكتلة والشحنة

ج)) والذرة تكون متعادلة كهربيا.

د)) تحاط النواة بعدد من الإلكترونات 0

هـ)) الألكترونات تدور بسرعة كبيرة في مدارات - حول النواة .

الاعتراض على نموذج (رذرفورد )

تبعا لنظرية(( ماكسويل )) :

إذا تحرك جسيم (الإلكترون) مشحون حول جسيم آخر(النواة) مشحونة

بشحنة مضادة فإن (الإلكترون ) يفقد جزء من (طاقته) تخرج في صورة

(إشعاعات) وبذلك يقل المدار تدريجيا و(يسقط )(الإلكترون) في (النواة)

وبذلك( تنهار) الذرة . ولكن المعروف أن الذرة (لاتنهار) أبدا

رابعا : نموذج بور : اعتمد على طيف ذرة الهيدروجين

1= يوجد مستويات طاقة محددة تشغلها الإلكترونات .

2= الألكترونات تتحرك في مستويات الطاقة دون كسب أو فقد الطاقة

3= يرمز لمستوى الطاقة بــ ( n ) ويسمى عدد الكم الرئيسي .

4= تدور الإلكترونات في حركة سريعة حول النواة في

سبع مستويات رئيسية( 1و2و3و4و5و6و7 )

أو الحروف ( K , L , M, N , O , P , Q )

5= تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة

أقل المستويات طاقة هو :- الأول ورمزه K

أعلى المستويات طاقة هو :- السابع ورمزه Q

6= لا تتواجد الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0

7= اذا اكتسب الإلكترون طاقة فأنه ينتقل من مستوى طاقته إلى

مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة الذي اكتسبة .

حالة أساسية ( مستقرة ) حالة مثارة ( غير مستقرة )

وعندما يعود الإلكترون إلى حالته الأساسية فإنه يفقد هذه الطاقة

على صورة ( فوتونات - طيف خطي - يسمى طيف الانبعاث )

الاعتراض على نظرية بور

فشلت النظرية في :

أ)) تفسير الأطياف لذرات العناصر الأكبر من الهيدروجين

ب)) توضيح التركيب الإلكتروني للعناصر الأخرى .

خامسا : التصور الحالي للعلماء عن تركيب الذرة

1= الذرة بها نواة يحيط بها مستويات الطاقة بها الإلكترونات 0

2=النواة في مركز الذرة وبها البروتونات و النيوترونات 0

3= مستويات الطاقة الرئيسية ( n ) تنقسم إلى عدد من

تحت المستويات رموزها ( s و p وd و f ) .

4 = ويوجد (4) أعداد الكم توضح وضع الإلكترون هي:-

( الرئيسي n و الثانوي l و المغناطيسيm و المغزلي S )