كيمياء: المحلول الحمضي و المحلول الأساسي

كيمياء: المحلول الحمضي و المحلول الأساسي

تعد الحموض والقواعد من الأصناف المهمة للمركبات الكيميائية التي تأخذ مكانا ً بارزا ً في حياتنا اليومية ، فهي توجد في كثير من الأغذية التي نتناولها كالخضروات والفواكه مثل الليمون و البرتقال، كما توجد في المنظفات الكيميائية على اختلاف أنواعها، وغيرها الكثير من المواد :

- المشروبات الغازية وعصير الليمون من  الأمثلة على المواد التي تحتوي على حموض.

- القهوة و الدم والمنظفات الكيميائية من الأمثلة على المواد التي تحتوي على قواعد.

المحلول الحامضي:

كل محلول مائي تكون قيمة الpH به أقل من pH الماء النقي في نفس الدرجة الحرارية يسمى محلول حامضي.

ملاحظة : بما أن قيمة pH الماء النقي في الدرجة الحرارية 25 تساوي 7

يكون تعريف المحلول الحامضي في الدرجة الحرارية 25: كل محلول مائي تكون قيمة الpH به اقل من 7 .

تأثير التركيز على درجة الحموضة :

كلما ازداد تركيز محلول حامضي تزداد درجة الحموضة والعكس صحيح .

مقارنة حموضة المحاليل الحامضية:

تكون المقارنة في هذا السياق بالاعتماد على قيمة الpH .

المحلول المائي الحامضي الاكثر حموضة هو الذي تكون لديه قيمة pH هي الاقل والعكس صحيح .

المحلول القلوي:

كل محلول مائي تكون قيمة الpH به أكبر من pH الماء النقي في نفس الدرجة الحرارية يسمى محلول قلوي.

ملاحظة : بما أن قيمة pH الماء النقي في الدرجة الحرارية 25 تساوي 7

يكون تعريف المحلول القلوي في الدرجة الحرارية 25: كل محلول مائي تكون قيمة الpH به اكبر من 7 .

تأثير التركيز على درجة القلوية :

كلما ازداد تركيز محلول قلوي تزداد درجة القلوية والعكس صحيح .

مقارنة قلوية المحاليل القلوية:

تكون المقارنة في هذا السياق بالاعتماد على قيمة الpH .

المحلول المائي القلوي الاكثر قلوية هو الذي تكون لديه قيمة pH هي الاكبر والعكس صحيح .

خصائص المحاليل القلوية :

1-      ملمسها زلق كملمس الصابون .

2-      طعمها مر .

3-      كاوية وتسبب الحروق والضرر للأنسجة .

4-      موصلة للكهرباء

5-      القواعد ل تتفاعل مع الفلزات لكن ليس بالنشاط نفسه الذي تتفاعل به الحموض

6-      تعطي ألوان مميزة مع الكواشف

المخطط التالي يبين علاقة الرقم الهيدروجيني بطبيعة المحلول :

علاقة الرقم الهيدروجيني بكل من أيون الهيدرونيوم و أيون الهيدروكسيد.

إن زيادة قوة المحلول الحمضي تؤدي إلى زيادة [H3O+]  مما يؤدي إلى نقصان PH .

وإن زيادة قوة المحلول القاعدي يؤدي إلى زيادة [-OH] مما يؤدي إلى زيادة PH .